cinétique réaction à 2 réactifs

[Mariiie-V]

Bonsoir,

Je me pose une question, si quelqu'un pouvait m'aider ce serait cool

Je ne comprends pas pourquoi dans un livre écrit par le prof on a:
A+B=C+D avec [A]= (c'est une réaction élémentaire donc d'ordre 2) alors T1/2=1/(2k[A]0)
Alors que dans le CB de chimie G du 12 octobre on a:
Fe2+ + Co3+ = Fe3+ + Co2+ avec [Fe2+]=[Co3+] (avec l'ordre partiel par rapport à Fe2+ qui est 1 et celui par rapport à Co3+ qui est 1) et T1/2=1/(1k[Fe2+]0)

Merci d'avance

[Miss Doctor Who]

Coucou !

Alors la formule (quand on n'est pas dans une réaction élémentaire) est : \(t_{1/2} = \frac {1} {a \times [A]_{0}}\)
\(a\) est le coefficient stoechiométrique de \(A\).
En fait il y a eu une discussion sur cet item de QCM du CBG parce qu'en réfléchissant il était étrange que les deux concentrations ne participent pas à l'expression du temps de demi-réaction.
Comme dans le poly le prof n'a pas développé le cas "Système comportant deux réactifs avec \(\alpha = 1\) et \(\beta =1\) ", on ne savait pas la vraie formule du \(t_{1/2}\) dans ce cas.
Donc en fait la bonne formule c'est celle du prof !
Ce qui est logique car le 2 permet d'inclure à la fois la part de contribution de \(A\) et celle de \(B\) !
En fait tu as apporté une réponse .

Donc retiens la formule du livre du prof mais comme elle n'est pas dans le poly il y a peu de chance qu'elle tombe le jour du concours car la démontrer n'est pas des plus faciles^^.

[Mariiie-V]

Merci beaucoup pour ta réponse

Bisous

[Miss Doctor Who]

De rien ! Bon courage !

[Chlo-h]

Bonjour,

J'avoue que je ne comprend pas pourquoi le prof rajoute un 2 dans la formule parce que même si c'est une réaction élémentaire A+B=C+D avec [A]= et ben ça nous donne v=k[A]=k[A]^2 donc pour déterminer k on prend la formule caractéristique d'un ordre 2 : k=1/ak[A]o or a c'est le nombre stoechiometrique de a qui est bien 1.. d'ailleurs dans son livre pour une réaction à deux réactifs avec a=1 et b=1 et alpha=1 et beta=1 il nous donne directement k=1/k[A]o..

Merci d'avance

[Miss Doctor Who]

C'est vraiment dommage que je n'ai pas les éléments du livre de G. en parlant .
Je pense qu'il faut différencier réaction élémentaire ou non ici.
Dans le cadre de la réaction élémentaire, on a \([math]\)v = k \times [A] \times = [A]^{2}[/math] mais attention en faisant ce changement cela implique (en tout cac c'est ainsi que je l'interprète) que l'on considère que la réaction équivaut à \(2 A \rightarrow C\) donc finalement ton coefficient stoechiométrique c'est bien 2 pour la formule de \(t_{1/2}\).
En-dehors des réactions élémentaires cela doit être plus compliqué et de toute manière le cas n'a pas été abordé en cours