C'est un bon exercice d'entraînement ! Le secret pour trouver les ordres c'est de
regarder les unités !
En effet on a
\(v = k \times [M] \times [ADN]\) et
\(k\) est en
\(mol^{-1}.L.s^{-1}\).
Cette unité de
\(k\) correspond à un ordre 2 !
D'autre part, dans l'expérience 1, on a
\(v = k' \times [M]\) et
\(k' = k [ADN]\).
L'unité de
\(k'\) est donc
\(mol^{-1}.L.s^{-1} \times mol.L^{-1} = s^{-1}\).
Cette unité de
\(k'\) correspond à un ordre 1 !
Récapitulatif : ordre total de la réaction = 2
ordre partiel par rapport à [M] = 1
\(\leftrightarrow\) ordre partiel par rapport à ADN = 1
Maintenant place aux items ! ATTENTION spoiler si tu veux le faire avant de voir la suite de la correction
A) Dans l'expérience 1 :
\(v = k' \times [M] \rightarrow v_{0} = k' \times [M]_{0} = k \times [ADN]_{0} \times [M]_{0} = 500 \times 10^{-6} \times 10^{-4}\)
Donc
\(v_{0}= 5 \times 10^{-8} mol.L^{-1}.s^{-1}\)
B) L'unité de k' est fausse attention donc c'est faux ! (même si c'est la bonne valeur,
attention aux pièges !)
C) On utilise la formule du
\(t_{1/2}\) dans une réaction d'ordre 1 et en utilisant
\(k'\)
Donc
\(t_{1/2} = \frac {ln 2} {k'} = \frac {0,7} {500 \times 10^{-4}} = \frac {0,7} {5 \times 10^{-2}} = 0,7 \times 0,2 \times 10^{2} = 14 s\)
D) Pour former 50 % de M-ADN, il faut attendre
\(t_{1/2}\) donc c'est faux.
E) On cherche le temps de demi-réaction de l'expérience 2.
Alors là l'histoire c'est qu'il n'y a pas la formule dans le poly (donc en théorie pas au programme
). On pourrait penser que c'est
\(t_{1/2} = \frac {1} {a \times k \times [M]_{0}}\) (ce qui nous fait tomber sur 2000) mais d'après le livre du prof il faut faire
\(t_{1/2} = \frac {1} {2 \times k \times [M]_{0}}\), pour voir l'explication réfère toi au topic "Cinétique réaction à 2 réactifs" où j'ai donné l'explication
Voilà j'espère avoir pu t'aider !
N'hésite pas si tu as d'autres questions !
