ED n°2 : cinétique chimique

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DDJ
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Re: ED n°2 : cinétique chimique

Message par DDJ »

Bonjour !

J'ai un problème, à l'exo 4, la correction donne \(v_{max} = 33 mmol.L^{-1}.s^{-1}\) au lieu de \(3.10^{-2} mmol.L^{-1}.s^{-1}\)... Pourtant, j'ai bien vérifié mes calculs..

Merci de l'aide ! :)
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Adriiien
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Re: ED n°2 : cinétique chimique

Message par Adriiien »

je n'ai pas fais l'exo et je ne sais pas du tout si c'est une erreur ou pas mais en tout cas , 33 mmol c'est 3,3*10^-2 mol
Tuteur Chimie G et Biocell (et ouai on peut faire les deux :p)
Chlo-h
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Re: ED n°2 : cinétique chimique

Message par Chlo-h »

Caly a écrit :Tu peux faire avec la 1 et la 2eme ou avec la 3 et la 4eme mais il faut faire gaffe à la dégénérescence :
Pour la 1 et la 2 : Tu as l'ordre globale = 2, donc tu utilises la formule \(t_{\frac{1}{2}} = \frac{1}{ak[A]_0}\)
Ici normalement tu trouves \(k = 5 \times 10^-3\)

Pour la 3 et la 4 : Il faut faire gaffe à la dégénerescence :
Tu as \(v = k'[E]\) --> Réaction d'ordre 1 : Tu appliques la formule \(t_{\frac{1}{2}} = \frac{0,7}{ak'}\)
Tu trouves normalement \(k' = 5 \times 10^-4\)
Puis tu as : \(k' = k \times [HCN]\) --> Tu trouves \(k = 5 \times 10^-3\)
Donc tu trouves la même chose :p C'est juste plus long

(Encore là, j'espère ne pas m'être trompé)

EDIT : Ah ben t'as supprimé la question juste avant que je réponde :lol:
Bonjour,

J'appelle à l'aide un tuteur! Je suis d'accord de la façon dont on a calculé k avec les expériences 3 et 4 en revanche pour les expériences 1 et 2 vu que les deux réactifs sont dans les mêmes concentration, le a=2 et du coup on a pas le même k en fonction de si on fait avec les deux premières ou avec les deux derniers..

Merci d'avance
Néo-D1 à Garancière
Miss Doctor Who
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Re: ED n°2 : cinétique chimique

Message par Miss Doctor Who »

Coucou !
Cela me perturbe là :s
Dans le livre du prof ce n'est pas pareil ce n'est pas logique.
Personne n'a la correction donnée par un prof d'ED ?
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zouzou et Miss Doctor Who : l'amour fou (magnifiques rimes non ?^^)
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