Errata des tutos de Chimie G 2012/2013 et 2011/2012

[Asok]

Salut,

Je fais ce topic vu qu'il y a eu pas mal d'errata l'an passé et ces derniers se retrouvent maintenant dans " la banque de qcm". Donc si vous pensez qu'une correction est douteuse, consultez ce topic pour voir s'il n'y pas une erreur dans la correction ou dans le sujet.

Sujet 1 - 29/09

Dans le sujet :
QCM1 :
A- L'ion bromure possède 44 (et pas 54) neutrons, 35 protons et 35 électrons.
C- Le chrome (24Cr) et le cuivre (29Cu) font partie des exceptions à la règle de Klechkowski (n+l) minimal (faute de frappe, désolés)

Dans la correction :
QCM7 :
D- Un "faux" s'est glissé (c'est une coquille) et c'est "n+l" (pas n+1, faute de frappe).
QCM11 :
C- FAUX, la double liaison C=O entraîne une fermeture de l'angle α (Cl-C-Cl) qui devient alors inférieur à 120° (cependant, les effets des liaisons multiples sur la mesure de l'angle α ne sont pas mentionnés dans le poly)
QCM15 :
D- Il manque la valeur algébrique de la charge dans le calcul. Ce qui nous donne : nombre global de doublets= (6*4+5+1-(-2)) / 2 = 16 doublets (et pas 15 doublets).



Sujet 2 - 06/10

Dans le sujet :
QCM8 :
On considère que le Benzène initial est à l'état gazeux (et non liquide).
QCM3 :
A- Il manque le "zéro" en indice de la concentration de A → k' = k [A]0.
B- Il manque le "zéro" en indice de la concentration de B → k' = k [B.]0.

Dans la correction :
QCM3 :
D- La proposition est bien vraie, "pas la vitesse" fait écho à la correction de l'item C pour souligner que la vitesse dépend de la concentration, contrairement à t(1/2) qui est indépendant de la concentration (réaction d'ordre 1).
E- k' = ln2 / t(1/2) ~ 0,7 / (14x60) = (5/6) .10^-3 = 8,33.10^-4 s-1
mais sans utiliser l'approximation de ln2 (qui est 0,7), on obtient bien k' = 8,25.10^-4 s-1.
QCM4 :
Petite coquille dans le petit rappel : l'unité de k pour un ordre global = 0 est mol.L-1.s-1 (et pas s).
QCM8 :
A- La chaleur s'exprime en Joule (et non en J/mol), donc Qp = +3300 J = +3,300 kJ.
B- FAUX, car la chaleur s'exprime en J (cf 8-A). D'où Qp = +3300 J.
QCM9 :
D- FAUX, l'énergie de résonance s'exprime en valeur absolue → énergie de résonance = 40 kJ/mol (et pas -40 kJ/mol)

Sujet 3 - 20/10

Dans le sujet :
QCM1 :
Données : 122/96 = 1,27
D- La formule de l'éthanol est CH3CH2OH (et pas CH3CH3OH).
E- Il faut remplacer PF3 par PCl3.
QCM3 :
Dans le tableau, deuxième ligne, ce n'est pas K (constante d'équilibre), mais k (constante de vitesse).
La réaction NO + O3 → NO2 + O2 est une réaction élémentaire.
Les réactifs ont été introduits dans des conditions équimolaires (mêmes concentrations initiales).
QCM4 :
A- L'expression littérale de l'enthalpie libre standard de réaction ΔrG°(T) à la temprature T est ΔfH°(NO) - T[S°(NO) - 1/2 S°(O2)].
QCM6 :
Son enthalpie standard de formation, ΔfH°, peut être calculée à l’aide d’un cycle thermodynamique impliquant les énergies de dissociation (et pas énergies de liaison) et les grandeurs thermodynamiques ci-dessous.

Dans la correction :
QCM1 :
B- Détail du calcul : AE = 122 kJ/mol = 122/96 = 1,27 eV .
D- Détail du calcul : ln(12/1) = Ea/8 (1/200 - 1/300) <=> Ea = 2,5 x 8 / (0,5.10^-2 - 0,33.10^-2)
....................................................................Ea = 20 / (0,17.10^-2)
....................................................................Ea ~ 20 / (20.10^-2 x 10^-2) = 1.10^4 J/mol = 10 kJ/mol
QCM4 :
B- ΔrG°(T)= 87 - T(210 - 0,5x190 - 0,5x210) / 1000 (et pas "x 1000", mais le calcul reste juste)
QCM5 :
M(La2(SO4)3) = 568 g/mol (et pas 566, mais le calcul est bon) et C(La2(SO4)3) = 142 / 568 = 0,25
B- ΔrG°(T)= 87 - T(210 - 0,5x190 - 0,5x210) / 1000 (et pas "x 1000", mais le calcul reste juste)
QCM5 :
Détail du calcul : Ks = [Ca2+]x[SO42-] = 2,4.10^-5 = S' x (S'+0,75)
Or, d'une part, S' est inférieur à S du fait d'avoir rajouter des ions sulfates dans la solution, et d'autre part S = 4,8.10^-3, ce qui fait que S' est négligeable par rapport à 0,75
d'où Ks = S' x 0,75.
QCM6 :
D- Le nombre de moles de gaz diminuant, on a donc une diminution de l'entropie. De plus, une augmentation de l'entropie traduit une augmentation du désordre ; de ce fait, si on forme une molécule, on augmente l'ordre, donc l'entropie diminue.


Sujet 4 - 3/11

Dans le sujet :
QCM2 :
ANNULE → donc non pris en compte dans le classement
Mais en changeant l'énoncé :
"On considère la réaction globale A + 2B → C (et pas 2A + B → C) dont la loi de vitesse s'écrit v = k[A]²."
La correction et le sujet sont justes, sauf pour l'item D.
QCM3 :
E- L'AEQS nous permet de déterminer que et pas
QCM5 :
Données :
QCM6 :
Données :

Dans la correction :
QCM1 :
B- AE = 2 x 1 - 5,4 = -3,4 eV (l'EN, qui est égale à 1, n'est pas à élever au carré →faute de frappe)
QCM2 :
D- VRAI, (le coefficient stœchiométrique de A étant 1).
QCM5 :
On considère la réaction de dissolution de AgCl dans l'eau (A) avec Ks = 10^-10
A- VRAI
B- VRAI, la justification est bonne
C- FAUX,
D- FAUX, une solubilité s'exprime en mol/L et non en mol !!
E- VRAI, sauf que
QCM6 :
C- VRAI, ne pas prendre en compte "erreur de coefficient avec Ks = s²" qui concerne la A
E- Dans le tableau d'avancement, à Téquilibre pour Ca(OH)2, la quantité de matière est égale à 0 et pas à n0


Sujet 5 - 17/11

Dans la correction :
QCM7 :
D- VRAI, le calcul est juste.


CBG - 07/12

Dans le sujet :
QCM1 :
Données : Z(Cr)= 24, EN(Cr) = 1,6eV, EN(O) = 3,5eV, E(Cr-Cr) = 1,8eV, E(O-O) = 495kJ.mol-1, 1eV = 96,5kJ.mol-1
Aides aux calculs : √ (174+495)=26, 1,8 x 96,5 = 174, 3,61/0.0104 = 347, √ (495-174) = 18, √ (174x495) = 293,5, 1,9² = 3,61
A- Les pâtés sont des (-) sur les Cr.
Exercice 3 : Les données du QCM4 peuvent servir pour le QCM5.
QCM4 :
E°(MnO4-/Mn2+) = 1,51V
E°(Fe3+/Fe2+) = 0,77V et pas E°(Fe3+/Fe2+) = 0,77 x E°(MnO4-/Mn2+) (problème de mise en page )
C- E = E°(Fe3+/Fe2+) + 0,06 log [Fe3+]/[Fe2+] et pas E = E°'(Fe3+/Fe2+) + 0,06 log [Fe3+]/[Fe2+]
QCM6 :
Dans l'énoncé, c'est pKa(NH4+/NH3) et pas pKa(NH4+/NH3+).

Dans la correction :
QCM2 :
B- VRAI,
et pas
QCM3 :
D- Double coquille :
Il faut remplacer k'-1 par k'1 et multiplier par k le numérateur du second rapport.
En effet, k'1 = k[OH-]1 et k'2 = k[OH-]2.
QCM4 :
A- NO(Mn) = +VII et pas +VIII
B- ΔrG° = 5 ΔrG°1 + ΔrG°2 = 5 F.E°1 - 5 F.E°2 = 5 F (E°1 – E°2) = - RT . ln K
E°2 – E°1 = (R . T/5F) . ln K = 0,06/5 log K
D-
QCM5 (le milieu acide à pH=5 n'avait pas été pris en compte, voici la correction avec cette donnée en plus) :
Données :

Véq = 10mL (d'après l'énoncé)
E°'(MnO4-/Mn2+) = 1,03V (cf item 4-D)
A et B- On cherche le potentiel à l'équivalence, or Eéq = E(MnO4-/Mn2+) = E(Fe3+/Fe2)+.


Ce qui donne alors :

C et D- Pas de changements dans la correction.
E- Après l'équivalence, tous les ions Fe2+ ont réagi, donc on calcule E à partir du couple MnO4-/Mn2+.
E = E(MnO4-/Mn2+) = E°' + 0,06/5 log[(C1V1-C2V2)/C2V2].
Or, au point de double équivalence, C1V1 = C2V2 => (C1V1-C2V2)/C2V2 = 1 => E = E°'(MnO4-/Mn2+) = 1,03V.
QCM6 :
Il faut remplacer tous les NH4- par des NH4+.

[Madhatter]

Merci Asok t'es un amour !

Je vais essayer de tous les rentrer dans la banque de données de QCMs pour que cela soit pris en compte directement dans les sujets !

[Asok]

J'ai fouillé un peu les archives pour vous faire un petit recap' rapide des errata des sujets de l'année 2011/2012.
J'ai mis que les errata sur à 90% au moins, y'avait des qcms qui faisaient débat donc d'autres errata non cités ci dessous sont surement présent !



Sujet de Chimie G du 01.10

17) La bonne réponse est la réponse E, en fait la proposition A aurait été juste si on avait demandé les électrons de valence, ici il manque 1s2
29) Il fallait cocher les propositions fausses les bonnes réponses sont donc les fausses soit A C D E. et la réponse juste mais qu'il ne fallait pas cocher est la B, voilà
30) Il faut rajouter dans l'énoncé "la réaction admet un ordre 2" pour trouver la valeur de k. Cela ne change pas les réponses données dans le corrigé.
33) Coquille sur la correction, le pH est 6 et non 5.

Voici l'énoncé manquant pour la question 30 :
la réaction : As(III) + H2O2 ---> As(V) + 2HO- (1)
On sait que cette réaction admet un ordre.
Afin de déterminer la vitesse initiale V0 de (1), on réaclise 2 expériences :

expérience A : [As(III)]initiale = 0,2 mol/L
[H2O2]initiale = 4 mol/L
V0 = 6,7 x 10^-3 mol/L/min
T1/2 = 20 min

Expérience B : [As(III)]initiale = 0,1 mol/L
[H2O2]initiale = 4 mol/L
V0 = 3,3 x 10^-3 mol/L/min
T1/2 = 20 min

Sujet de Chimie G du 08.10

correction rapide de la 20 c'est AC et non ACD
Pour la 27 il aurait fallu mettre la A en enlevant les moins avant chaque El.
(Car on lie, on dissocie pas)
Et la 28 , rien de bon par rapport à notre énoncé.
Oublier le qcm 13 (il a été annulé il y a deux ans, calcule trop difficile à faire sans aide)
QCM 17 : C : faux. et ne sont pas des ordres globaux , ce sont des ordres partiels.

Sujet de chimie du 22.10

Q12 : erreur de frappe. C'est 4.10^(-12).
Il y en surement d'autres, je verrai ça plus tard.

Sujet de Chimie G du 05.11

RAS

Sujet de Chimie G du 19.11

QCM9: la réponse A est fausse car l'He ne possède que 2e- sur sa couche externe... Par ailleurs une erreur s'est glissée dans la correction rapide. La seule réponse à cocher était la C.
13) Réponses C et E et non D.

CBG

QCM 3, il manque un "moins" dans l'équation mais qui ne change rien aux données de l'énoncé, et pour l'expérience un ainsi que la proposition il aurait fallu écrire concentration initiale pour être plus rigoureux
Pour la proposition E on trouve une concentration de 0,3 mol, hors on suppose que la concentration est très supérieur à celle du Cl- qui est de 0,15 mol et c'est seulement deux fois supérieur donc c'est très très approximatif
QCM 4 c'est des kJ et pas de kcal. De plus dans la correction il a un soucis avec la formule, en fait c'est ΔH = ΔU + Δn.RT
QCM 7 il y a eu un problème dans les aides aux calculs, ce n'est pas l'exponentielle mais un 10^12,66



Encore une fois il y a surement d'autres errata donc n'hésitez à poster sur le forum si vous avez un doute sur un qcm ou sur une correction

[ratchet]

C'est trop sympa, merci!

[3002656]

Bonjour, pourriez vous me confirmer que la reponse D est juste, merci.

[ratchet]

Salut, moi je trouve comme bonnes réponses ABD , parce que quand on diminue de moitié [HO-] en maintenant constant [RBr] on a un T1/2 multiplié par 2.
Et je trouve l'ordre partiel par rapport à RBr égal à 1... Et je trouve 3,5*10^-2 min-1 pour la C

[3002656]

+1 merci ratchet

[Heyjesuismotivée]

Merciiii c'est génial ! parce que j'avais plein de questions et j'avais la flemme de les poster x)
Good job, c'est trop cool de voir que vous vous défoncez autant pour nous

[raphaaeel]

Salut !
Une petite question concernat la question 2 a l'item B du CBG
Je suis d'accord avec la correction, mais si on réfléchi avec le cours de Karoyan en chimie O ca marche : ca fait un hybride de raisonance, et dans le poly on voit bien que chaque O a une demi charge negative. Bon je sais qu'on va me repondre ''t'es en chimie G alors tu t'en fou'', mais j'ai du mal a cocher un item faux (donc ne pas le cocher quoi ^^) alors que en realité il est vrai (je crois hein) ! si j'ai tort, alors je serai content qu'on m'explique ! Merci beaucoup d'avance !!

[Heyjesuismotivée]

Coucou, le 3/12, il y a pas un petit errata pour la question 5? La A,la B et la E bonnes et la C/D fausses?