comparer energie d'ionisation entre deux atomes

[Yousra22]

Bonjour

quand est ce que l'on fait les cases quantiques pour comparer deux EI entre deux atomes ? car des fois on utilise seulement le tableau (avec effet distance ou charge) et des fois il est dit qu'il faut faire les cases quantiques pour savoir... que utiliser, quand et pourquoi ?

Merci beaucoup à vous

[Lounes.dah]

salut ! en partant de ce tableau de valeurs trouvé sur internet, on peut noter trois exceptions : Be/B , Mg/Al et N/O.
Pour ces cas tu fais les cases quantiques pour comprendre le pourquoi du comment. Par exemple, la sous couche 2p de l'azote est remplie à moitié donc est + stable que la 2p de l'oxygène car il y a un atome en +, ainsi l'Energie de première ionisation de l'azote est + élevée que celle de l'oxygène

[Yousra22]

d'accord je vois merci bcp mais du coup dans le cas où je veux comparer l'EI de Mg, Cl, Na et S j'utilise que le tableau du coup si j'ai bien compris ?

[Yousra22]

salut ! en partant de ce tableau de valeurs trouvé sur internet, on peut noter trois exceptions : Be/B , Mg/Al et N/O.
Pour ces cas tu fais les cases quantiques pour comprendre le pourquoi du comment. Par exemple, la sous couche 2p de l'azote est remplie à moitié donc est + stable que la 2p de l'oxygène car il y a un atome en +, ainsi l'Energie de première ionisation de l'azote est + élevée que celle de l'oxygène

d'accord je vois merci bcp mais du coup dans le cas où je veux comparer l'EI de Mg, Cl, Na et S j'utilise que le tableau du coup si j'ai bien compris ?

[Lounes.dah]

avec plaisir, oui c'est ça et quand on utilise le tableau on explique ça par l'effet de charge et effet distance (as-tu compris les notions d'effet de charge et de distance ?)

[Yousra22]

merci JoJo tu me sauves ! dans ce cas on a bien :

EI(Cl)>EI(S)>EI(Mg)>EI(Na) ?

et admettons qu'il fallait comparer Cl Mg Al S j'aurais d'abord du comparer Mg et Al avec les cases et ensuite pour les comparer aux autres atomes restants je fais avec le tableau ? si oui comment je procède ?

[Yousra22]

avec plaisir, oui c'est ça et quand on utilise le tableau on explique ça par l'effet de charge et effet distance (as-tu compris les notions d'effet de charge et de distance ?)

merci JoJo tu me sauves ! dans ce cas on a bien :

EI(Cl)>EI(S)>EI(Mg)>EI(Na) ?

et admettons qu'il fallait comparer Cl Mg Al S j'aurais d'abord du comparer Mg et Al avec les cases et ensuite pour les comparer aux autres atomes restants je fais avec le tableau ? si oui comment je procède ?

[Lounes.dah]

Voici la marche à suivre, tu identifies s’il y a des exceptions, si oui tu résonne sur elles d’abord puis tu n’as plus qu’à classer le reste avec le tableau périodique (l’Ei croit de bas en haut et de gauche à droite)

[Yousra22]

Voici la marche à suivre, tu identifies s’il y a des exceptions, si oui tu résonne sur elles d’abord puis tu n’as plus qu’à classer le reste avec le tableau périodique (l’Ei croit de bas en haut et de gauche à droite)

merci bcp c'est parfait !