thermodynamique | QCM 4, ANNALES 2016

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julype
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thermodynamique | QCM 4, ANNALES 2016

Message par julype »

Bonsoir, bonsoir !

Je ne saisis pas pourquoi l’enthalpie de formation de H2O2 est prise dans le sens négatif. J’aurais tendance à le mettre avec un signe *plus* puisque la flèche va dans le sens de la formation de ce composé...

Merci d’avance à celle ou celui qui pourra m’apporter une réponse !

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Cait
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Re: thermodynamique | QCM 4, ANNALES 2016

Message par Cait »

T'as H-O-O-H qui donne O-H donc la liaison qui lie O-O dans H2O2 est brisée, et c'est l'enthalpie de dissociation de cette liaison qu'on cherche.
Sur le schéma, on met la flèche de H2(g) + O2(g) vers H2O2(g) parce qu'on utilise deltaH de formation, si on met la flèche dans le sens inverse, on utilisera -deltaH de formation, le signe change. En effet, le cycle tourne dans le sens contraire aux aiguilles d'une montre, c'est pourquoi deltaH formation de H2O2 est négatif.
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J'espère avoir été claire.

Courage!
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