C2SU

Salut,
Alors je comprends pas vraiment pourquoi la C est vrai. Quand je fais le calcul je tombe sur la réponse B (sûrement qqc que j’ai mal fait mais je ne sais pas quoi)
Merci d’avance

Salut, j'ai essayé moi aussi et je ne tombe pas sur la C ... j'obtiens 218 kJ en arrondissant
Je poste ce message pour voir la réponse d'un tuteur certainement plus compétent

A93bks a écrit : ↑27 novembre 2020, 17:33 Salut,
Alors je comprends pas vraiment pourquoi la C est vrai. Quand je fais le calcul je tombe sur la réponse B (sûrement qqc que j’ai mal fait mais je ne sais pas quoi)
Merci d’avance

Hello !

Bon je suis pas tuteur mais bref Alors vous vous êtes sûrement tous les deux trompés dans le calcul qui utilise la loi de Kirchoff, donc pour que ce soit clair on va reprendre tous les éléments à mettre :

- Déjà on met l'enthalpie standard de réaction à T = 298K, qui est égale à 21,8kJ.mol-1.

- Ensuite on calcule la somme des capacités calorifiques des réactifs (valeurs négatives) et des produits (valeurs positives) : 187 + 75,3 - 177 - 79,9 = 5,4 J.K-1.mol-1.
ATTENTION ! L'erreur à ne pas commettre est d'oublier de ne pas regarder les unités : vous remarquez que la valeur qu'on vient de trouver est en Joules par K par mol alors qu'on nous demande une enthalpie en kiloJoules. On multiplie donc cette valeur par 10^-3 pour obtenir des kiloJoules par K par mol (kJ.K-1.mol-1).

- Enfin la variation de température : deltaT = 333 - 298 = 35K.

On obtient donc : ∆rH° = 21,8kJ.mol-1 + 5,4.10^-3 kJ.K-1.mol-1. x 35K = 22kJ.mol-1 (en arrondissant).

L'item C est donc vrai !

Effectivement c’était les unités le problème du coup merci de ta réponse ! (Comme quoi il faut vraiment faire attention à tout lol)

En effet j'avais mis un 0 de trop a l'enthalpie de réaction.
Bonne soirée