A93bks a écrit : ↑24 novembre 2020, 18:00
Salut,alors j’ai beau refaire le calcul plusieurs fois je n’arrive pas à trouver pourquoi l’item A est vrai. Pour faire ce calcul je fais un cycle mais je ne trouve pas ce résultat
Merci d’avance
Salut ! Alors je t'ai fait un schéma vite fait pour représenter le cycle qu'on va utiliser. Hésite pas à me demander si c'est pas clair/si le schéma est illisible :
- Tout d'abord on va chercher à écrire les réactifs
dans leur forme la plus stable (à connaître par coeur, y'en a pas beaucoup), à savoir C(graphite) pour les 2 carbones, H2(g) pour les 7 hydrogènes et N2(g) pour l'atome d'azote. Il faut faire très attention aux coefficients stoechiométriques donc on hésite pas à les diviser par deux si nécessaire. On obtient donc : 2 C(graphite) + 7/2 H2(g) + 1/2 N2(g).
- Ensuite, on remarque que les réactifs ne sont tous pas sous forme gazeuse. Il faut donc
sublimer les deux carbones graphites (flèche verte) pour les avoir sous forme gazeuse. On calcule donc :
2 x Δsublimation H°(Cgraphite) = 2 x 720 = 1440 kJ.mol-1.
- Maintenant qu'on a nos deux carbones sous forme gazeuse, il faut
dissocier les H2 et les N2 entre eux pour n'obtenir que des H et des N individuels (flèche bleue). On doit donc se servie des valeurs fournies dans le tableau pour obtenir :
7/2 x ΔdissociationH°(H-H) + 1/2 x ΔdissociationH°(N≡N) = 7/2 x 440 + 1/2 x 990 = 2035 kJ.mol-1. (on rappelle que ΔdissociationH°= - ΔliaisonH°donc les valeurs de ΔdissociationH° sont positives.)
- Enfin, pour obtenir de l'éthylamine sous forme gazeuse, il faut
lier les différents atomes entre eux (flèche rouge). On a de la chance, ici l'énoncé nous donne plus ou moins la formule semi-développée de la molécule en question. On peut donc calculer :
2 x ΔliaisonH°(N-H) + ΔliaisonH°(N-C) + ΔliaisonH°(C-C) + 5 x ΔliaisonH°(C-H) = 2 x (-400) + (-300) + (-348) + 5 x (-415) = - 3523 kJ.mol-1.
Il ne nous reste plus qu'à additionner tout ça ! On obtient :
1440 kJ.mol-1 +
2035 kJ.mol-1 +
(- 3523 kJ.mol-1) =
-48kJ.mol-1 ! L'item A est donc vrai.
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