Salut !
Alors ici, on t'indique implicitement la charge des billes. Elles sont
retenues à pH = 7, je vais m'expliquer, et je vais faire un petit détour par la chimie (tkt c'est simple).
Imaginons une molécule quelconque (qui peut être une protéine) définie par un couple acido-basique
\(\mathrm{AH/A^–}\) ayant un pKa = 5:
- Si je place cette molécule dans une solution à pH < 4, la majorité de cette molécule sera représentée par sa forme protonée \(\mathrm{AH}\).
- A contrario, si je place ma molécule à un pH > 6, la majorité sera représentée par sa forme déprotonée \(\mathrm{A^-}\).
PS: C'est vraiment la base de l'acide-base, jusqu'ici je ne t'ai rien appris, à un pH faible, la concentration en proton augmente dans le milieu (pH = – log [H+])... Quand on se place dans des solutions avec 4 > pH > 6,
\(\mathrm{AH}\) et
\(\mathrm{A^-}\) sont aussi présentes l'une que l'autre dans ma solution à des concentrations équivalentes.
Tout ça pour te faire comprendre que la charge d'une protéine dépend du pH et du pKa (en d'autres termes, son pI, c'est la même chose). Vu qu'on est à un pH = 7, donc un pH > pI (B) >> pI(A), les protéines seront donc chargées négativement (comme montre le schéma que tu m'as envoyé). Et vu qu'elles sont retenues par la colonne de chromatographie, ça veut dire qu'elles ont des interactions électrostatiques avec les billes, et qu'elles sont donc chargées positivement.
Lorsqu'on abaisse le pH, les protéines dont le pI est le plus proche du pH vont commencer doucement à changer de signe, et vont donc devenir positives. Vu qu'elles étaient retenues avec un pH = 7, et qu'elles changent de signe, elles vont donc doucement se détacher les unes après les autres au fur et à mesure que le pH diminue. Ce qui fait que ton item est faux là (par exemple).
VOILÀ !!! J'espère vraiment avoir été clair, si ce n'est pas le cas n'hésites pas, je reformulerais ! Bon courage !