NO des atomes d'oxygène dans le trioxide de chrome

[La Banane du Roi]

Salut,

Je voulais savoir si dans le trioxide de chrome (Cr2O4(2-)), tous les atomes d'oxygène ont un NO de -II ou est-ce que ceux qui portent une charge négative ne sont compris que comme ayant un nombre d'oxydation de -I (j'ai vu ça dans un sujet du tutorat de 2016).

Merci,

La Banane du Roi

[Cait]

Heyy

De quelle molécule tu parles exactement? Je connais CrO4 (2-), C2O4(2-). Le trioxide de chrome, c'est CrO3 ou souvent H2CrO4. Je suppose que tu parles de CrO4 (2-), l'ion chromate.

Mais je vois peu de quoi tu parles. Le fait qu'il y'ait une charge - sur un Oxygène ne change pas son NO. Les charges vont juste permettre de déduire celle de la molécule et de trouver par ex le NO d'un autre élément comme le chrome. Je te mettrai le lien d'une vidéo Youtube qui explique avec l'exemple de l'ion dichromate Cr2O7 2-. Elle est en anglais j'espère que ça dérange pas.
https://youtu.be/CLBPOl_q3k0

Courage!

[La Banane du Roi]

Pardon, c'est bien l'ion chromate, l'exercice parlait du couple entre cet ion et le trioxide de chrome, je les ai confondus

[Cait]

Pour l'ion chromate CrO4 2-, tous les atomes d'oxygène ont un NO de -2. Et celui du chrome est NO(Cr) + 4NO(O)=-2 --> NO(Cr)= -2 +8 = -6.
La seule fois où le NO de l'oxygène n'est pas -2 c'est dans les liaisons O--O (jsplus s'il y'a une autre exception mais c'est écrit dans le cours).
Ici, le fait que certains Oxygènes ont 3 doublets non liants et portent une charge négative, ce qui va changer est bien leur Charge formelle et non leur NO. CF(O-) = -1 et CF(O)= 0

Courage!

[La Banane du Roi]

Okay merci beaucoup