Savoir le nombre d'électrons mis en jeu

[P1EnSueur]

Bonjour, c'est une question générale mais j'utilise le QCM 17 de 2017 des annales comme exemple^^

On considère l’équation bilan associée à la réaction d’oxydo-réduction à T = 298 K
a MnO−
4(aq) + b AsO3−
3(aq) + c H+ ↔ dMn2+
(aq) + e AsO3−
4(aq) + f H2O
a, b, c, d, e et f sont des nombres entiers permettant d’équilibrer cette équation.

Donc là je sais qu'il y a 10e- mis en jeu, parce qu'en développant, je vois que dans l'équation bilan, il y a 10 e- d'un côté et 10 e- de l'autre.
Ma question c'est qu'admettons que c'était 5e- d'un côté et 7e- de l'autre, comment je fais pour savoir combien d'électrons mis en jeu ?

Merci !!

[✿ Mirumi ✿]

Coucou !

Donc là je sais qu'il y a 10e- mis en jeu, parce qu'en développant, je vois que dans l'équation bilan, il y a 10 e- d'un côté et 10 e- de l'autre.
Ma question c'est qu'admettons que c'était 5e- d'un côté et 7e- de l'autre, comment je fais pour savoir combien d'électrons mis en jeu ?

Merci !!

Il est nécessaire que les électrons se compensent dans ton équation bilan ! Autrement dit, il faut qu'il y ait le même nombre d'électrons des deux côtés de l'équation... Ce qui est assez logique car si on y réfléchit un peu, bah ton espèce 2 va pas capter plus d'électrons qu'on lui en cède

Du coup, pour reprendre ton exemple:
Si tu avais 5e- dans (1) et 7e- dans (2), il aurait fallut multiplier (1) par 7 et (2) par 5, puisque y'a pas de plus petits multiples disponibles ! Donc 7x5 = 35 et tu as ta réponse

[P1EnSueur]

Merci beaucoup !^^