QCM

[rabah.hamiteche]

Bonjour je bloque sur une question, est ce que quelqu'un pourrait m'aider :

"Le potentiel pris par un fil de platine plongeant dans une solution de pH=4
contenant des concentrations égales d’ions FeO4 et Fe3+ est égal à 1,26 V "

Données:

FeO4 2- /Fe3+ E0 = 1,9 V à pH = 0
Fe3+/Fe2+ E0 = 0,77 V
Fe3+/Fe E0 = -0,04 V
O2/O2- E0 = 1,12 V
On prendra : (RT/F) Ln x = 0,06 log x à 25°C

Merci d'avance

[ybr]

Salut, je t'envoie ce que j'ai fait :



J'ai trouvé 1.26V donc normalement ça devrait être bon ^^

En gros il y a juste a trouver la demi équation du couple FeO4 2- /Fe3+

Puis on utilise la formule du potentiel d’électrode qui fait intervenir le pH :

Vu qu'il y a 8H+ qui réagissent on doit remplacer p par 8 et pareil pour les électrons on en a 3 donc on remplace n par 3

Il y a aussi une concentration égale de FeO4 2- et Fe3+ et comme log(1) = 0 ( ox / red = 1 ) toute la seconde partie de la formule est égale à 0 vu qu'on multiplie le log(1) par 0.06/n

[Hajar]

Salut,

Yes c’est ca , tu trouveras la formule page 393 du tut normalement (a ±2 pages près)

Merci a YBR pour sa réponse

Bon courage a vous 2 !

[rabah.hamiteche]

Merciii beaucoup (et desole du retard) tout est plus clair maintenant !!!