J’ai une petite question concernant le calcul de la FEM, plus précisément sur la manière de trouver numériquement « log([Ox]^a) / log([Red]^b) (ou en gros, comment trouver la concentration dans le contexte de l’exercice qui suit… ouspi je ne suis pas doué).
Voici l’énoncé de l’exercice en question, suivi de sa correction :
On réalise une pile à base de deux électrodes de lithium et de cuivre. Chaque électrode est placée dans un récipient contenant 1 L de solution, et on relie les deux contenants avec un pont salin.
On a 10 g de Li solide (Masse molaire = 7 g/mol), 2 mmol de Li dissout, 4g de Cu solide (Masse molaire = 64 g/mol), et 1 mmol de Cu dissout.
On a les couples suivants avec leurs potentiels standards :
données:
E°(Li+/Li(s))=−3,04 V
E°(Cu2+/Cu(s))=0,15 V
log(0,5)=−0,3
log(0,25)=−0,6
log(2)=0,3
(dans le contexte de l’item, on cherche la FEM)
Voici la correction :
On applique la loi de Nernst, l'activité des solides étant de 1, on se retrouve donc avec :
E=(E°Cu−E°Li)+0,06n×log((aCu2+)/(aLi+)²)
→ On peut donc faire une application numérique :
E=(0,15−(−3,04))+0,062×log(1/4)
E=3,172 V
Ma question peut paraître assez bête du coup mais… Comment trouve-t-on le « 1/4 », pour faire « log(1/4) » (en gras si cela s'affiche correctement) ? De ce que je comprends, il s’agit du quotient de la concentration de Cu2+ sur Li+ mais avec quelles valeurs de l’énoncé obtenons-nous cela ?
Je remercie d’avance les supers tuteurs.ices qui voudront bien m’éclairer
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