Déterminer si un couple est acide ou base

[P1EnSueur]

Bonjour, je faisais un exo de la banque de QCM :

On considère deux couples acidobasiques :
HNO2/NO−2 de Ka=5,0.10−4
HS−/S2− de Ka=1,0.10−13

ça c'était l'item : A. Le pH d'une solution de HS− de concentration 0,01mol/L est 7,5.

et ça c'est la solution : A. VRAI. On a : pKa=−log(Ka)=−log(1,0.10−13)=13

On utilise la formule des acides faibles :

pH=12×(pKa−log(C))=12×(13−log(10−2))=12×(15)=7,5


Ce que je ne comprends pas, c'est comment on sait si on utilise la formule des acides faibles ? Genre pourquoi acide faible et pas (je dis au pif) base forte ?

Merci !

[Lounes.dah]

Salut ! C’est le pka qui te donne cette info, les acides forts c’est pka inférieur à 0 alors qu’acide faible c’est de 0 à 14. La base forte c’est pka supérieur à 14 et base faible c’est entre 0 et 14

Est-ce mieux ?

[✿ Mirumi ✿]

Coucou !

On considère deux couples acidobasiques :
HNO2/NO−2 de Ka=5,0.10−4
HS−/S2− de Ka=1,0.10−13
A. Le pH d'une solution de HS− de concentration 0,01mol/L est 7,5.

Avant de te lancer dans n'importe quel calcul, et ça vaut pour tous les chapitres & matières, c'est sélectionner les données qui t'intéressent!
Dans cette proposition, on parle d'une solution de HS-! Du coup, tu prends tout ce qui concerne HS- et tu lâches un gros "palu" au reste

On se retrouve alors avec ce machin :

HS−/S2− de Ka=1,0.10−13

On te demande le pH, sauf qu'évidemment faut savoir quelle formule utiliser et donc si t'as un acide/base faible/fort
Déjà, tu peux voir que HS- est un acide puisqu'on le note à gauche du couple (et en plus, on voit qu'il a un H+ là)

Maintenant, reste plus qu'à déterminer s'il est faible ou fort! Tu vois qu'on te donne le Ka et tu sais (bon si tu savais pas, mtn tu sais) que
pKa = -log(Ka)

Appliqué à notre exercice : pKa = -log(1.0x10^-13) = 13
Or ton pKa est compris entre 0 et 14, donc ton espèce est de caractère faible! Associé avec la déduction précédente, HS- est un acide faible
Et... je te laisse finir avec le calcul du pH hein...

[P1EnSueur]

on parle d'une solution de HS-! Du coup, tu prends tout ce qui concerne HS- et tu lâches un gros "palu" au reste

Salut ! C'est justement ce que je me demandais, on peut repérer si la solution est acide ou base juste en regardant le nom de la solution, du coup :
-si je vois un "-", c'est un acide ?
-si je vois un "OH", c'est une base ?

[Haterind]

Oula attention à ne pas aller trop vite,

Tu peux très bien avoir un couple acide/base tel que : \(A^{2-}/AH^-\), dans ce cas ta base est aussi chargée négativement ^^.

Cependant, un acide sera TOUJOUR à gauche quand on t'écris un couple acido-basique.

De même, si on prend le couple \(HO^{-}/H_2O\), ton HO est un acide ici!

Donc en soit si t'as un couple voila, comment tu peux trouver qui est acide et qui est la base, mais si on te donne un item du genre :
"Toutes les molécules chargées négativement sont des acides", réfléchir comme tu l'as fait va te faire douter, et il serait dommage que tu perdes un point ici