monobase faible et monoacide faible

[Srouthy91]

Bonsoir

Comment on est censé savoir si c'est un monoacide faible ou un monobase faible alors que tout les deux doivent avoir un pKa entre 0 et 14 ? Du coup comment savoir quelle formule utiliser : pH = 1/2 (pKa-logCo) ou pH= 1/2(14 + pKa + log Co) ?

[Lounes.dah]

Salut, as-tu un exemple d’exercice que tu as rencontré où tu as du mal à discerner acide faible ou base faible ?

[Srouthy91]

Le qcm 4 item c) du chapitre acide base du tut's

[Srouthy91]

ici l'ammoniac son pka est de 9.24, du coup il peut être un acide faible mais aussi un base faible non ?

[✿ Mirumi ✿]

Hallo

ici l'ammoniac son pka est de 9.24, du coup il peut être un acide faible mais aussi un base faible non ?

Effectivement! Le pKa donne seulement l'information sur la force d'un acide/base
En revanche, on sait que l'ammoniac est de formule NH3! Or, il a un doublet électronique libre donc il peut capter un proton H+, provenant d'une autre espèce! On retrouve alors la définition d'une base de Brönsted (selon Lewis, faudrait plus le voir comme "NH3 peut donner son doublet non liant")

Du coup, l'acide conjugué de l'ammoniac serait l'ion ammonium de formule NH4+ (on a gagné un H+!)

[Lounes.dah]

Salut, il faut regarder de quel couple on parle pout notre ammoniac de formule NH3, 2 sont possibles : NH4+/NH3 et NH3/NH2-
Il faut savoir une chose (je ne sais pas si elle est dans votre cours) NH2- est une base forte ainsi son pka est supérieur à 14 et ce ne peut pas être le couple mis en jeu ici. Il reste donc que le couple NH4+/NH3 et ici l’ammoniac est une base, faible car le pka est inférieur à 14
Dis moi si ça t’aide, bon courage

[Srouthy91]

du coup on doit savoir (a peu près) si chaque molécule est capable de céder ou de capter un proton pour savoir si c'est une base ou un acide ?

[Lounes.dah]

Oui en effet, ça se devine grâce au nombres d’hydrogènes, à quel atome est lié l’hydrogène et si l’atome auquel est lié l’hydrogène peut se permettre de gagner ou perdre un H+ (En respectant la règle de l’octet par exemple)
Est-ce + clair ? Pour le coup c’est en t’exerçant que ça deviendra chose aisée

[Srouthy91]

Ouiii c'est beaucoup plus claire ! merci beaucoup !!