Hello
!
D'avance, je suis sûrement pas la mieux placée pour répondre à une question de thermo' mais bon, on fait comme on peut hein t_t
Bonsoir bonsoir, en thermo la formule Q=nCT, T est une différence de température, donc on peut littéralement dire que si j'ai un système de n moles d'une espèce de capacité calorifique Cm qui passe d'une température T1 a T2 alors c'est que je lui ai fournie Q énergie ? Mais du coup si T ne change pas alors Q=0 donc si il n'y a pas de changement de température on devrait pouvoir dire qu'il n'y a pas eu d'énergie sous forme de chaleur transmise ... pourquoi c'est faux ?
Merci d'avoir lu et bonne soirée
Alors si j'ai bien compris la question, tu te demandes en quoi ce machin là est faux :
∆T = 0 => Q = 0
Eh bien, commençons par des
contre-exemples!
1) Prenons une casserole remplie d'eau bouillante. À moins que de la laisser sur une plaque chauffante, je doute que celle-ci reste à ébullition! Du coup, on assiste déjà à un changement de température sans pour autant que Q soit nulle
2) Lorsque l'on frotte nos mains, ces dernières se réchauffent et pourtant il n'y a pas d'échange d'énergie sous forme de chaleur! Évidemment, dans le sens où l'on a pas été en contact avec quelque chose dont la température était plus élevée
On observe alors qu'il est clairement pas impossible de fournir de la chaleur à un système dont la température est constante et inversement
C'est pourquoi, je dirais que la formule "
Q=nCT" ne peut pas être généralisée à TOUS les cas mais plutôt n'est applicable que lorsqu'on étudie une transformation de type:
- à volume constant (sinon on aurait plutôt le travail qui rentrerait en jeu)
- je sais pas en fait mais y'en a sûrement d'autres... j'ai juste plus rien qui me vient à l'esprit :')
tl;dr : Une température peut varier sans transfert de chaleur comme la chaleur peut être transférée sans variation de température... Et cette formule est pas à appliquer partout... je pense
Bon courage pour la suite
! En espérant ne pas avoir raconté trop de bétises
(je dis pas non à une confirmation/opposition oups)