Salut,
J'aimerai savoir si la notion d'hypervalence est à retenir et à savoir pour les atomes dont la couche n est >3(donc à partir de la troisième période ou ligne), qui ne respectent plus la règle de l'octet, comment va t-on configurer la structure électronique de l'atome dans ce cas? Par ex pour le soufre dont le Z= 16 et qui fait partie de la 3ème période , sa structure électronique est la suivante : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4, si on applique la règle de l'octet celui ci est censé avoir 6e- dans sa couche de valance, soit 2 doublets non. liants et 2 électrons célibataires, il cherche alors à faire 2 liaisons covalentes pour respecter cette règle SAUF qu'on est dans le cas d'une hypervalence et que le principe de la règle de l'octet ne s'applique plus, donc pour le Soufre S au final il pourra faire 6 liaisons covalentes... Et c'est l'exemple qu'on a vu en ED sur l'exercice de la structure de Lewis des molécules. Donc au final, doit on savoir comment définir la configuration éléctronique d'un atome dont la couche n est supérieur à 3?Est ce qu'il est possible qu'un atome fasse + de 6 liaisons? Il y'a t-il des règles spécifiques à respecter pour l'hypervalence?