Hypervalence

[BenC]

Salut,

J'aimerai savoir si la notion d'hypervalence est à retenir et à savoir pour les atomes dont la couche n est >3(donc à partir de la troisième période ou ligne), qui ne respectent plus la règle de l'octet, comment va t-on configurer la structure électronique de l'atome dans ce cas? Par ex pour le soufre dont le Z= 16 et qui fait partie de la 3ème période , sa structure électronique est la suivante : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4, si on applique la règle de l'octet celui ci est censé avoir 6e- dans sa couche de valance, soit 2 doublets non. liants et 2 électrons célibataires, il cherche alors à faire 2 liaisons covalentes pour respecter cette règle SAUF qu'on est dans le cas d'une hypervalence et que le principe de la règle de l'octet ne s'applique plus, donc pour le Soufre S au final il pourra faire 6 liaisons covalentes... Et c'est l'exemple qu'on a vu en ED sur l'exercice de la structure de Lewis des molécules. Donc au final, doit on savoir comment définir la configuration éléctronique d'un atome dont la couche n est supérieur à 3?Est ce qu'il est possible qu'un atome fasse + de 6 liaisons? Il y'a t-il des règles spécifiques à respecter pour l'hypervalence?

[Hajar]

Salam salam

Le phénomène d’hypervalence explique qu’un atome de faire plus de quatre liaisons. C’est expliqué par l’existence d’une sous-couche 3d de nombre quantique L=2 , sous-couche n’existe pas au niveau n=1 et n=2.

Donc pour ce type d’atomes on va voir qu’ils seront dans la capacité de délocaliser leurs électrons sur cette sous-couche 3d afin de pouvoir selon le milieu expérimental effectuer plus de quatre liaisons.
En gros l’hypervalence Explique le faite que certains atomes vont délocaliser leurs électrons de la couche de Valence afin de cliver tous les doublets non liants pour pouvoir faire le plus de liaison possible (a savoir dans le cas e ‘hyper valence forcément plus de 4). Ce phénomène est possible seulement si une sous couche d : existe, ce qui est le cas à partir seulement de la troisième période donc le nombre quantique primaire n=3.

Si je te prends l’exemple du phosphore on aura ca :

[BenC]

Bonsoir,

Merci d'être aussi réactive ,

j'ai juste une petite interrogation: On est pas censé respecter la règle de Klechkowsi à savoir les sous couches sont remplies de sorte que (n+l) soit croissant donc dans le cas du Phosphore il est pas censé délocaliser ses électrons d'abord sur la sous couche 4s avant d'attaquer la sous couche 3d? Parce que étant donné que le 15P ne fait pas partie des exceptions à la règle de Klechkowski... Je ne vois pas pourquoi il va remplir la couche 3d avant la couche 4s... Ensuite j'ai essayé avec le 16 S pour qu'au final, je me retrouve avec 3s, 3p 4s et 3d soit 6 liaisons au total.. Et pour revenir à ton schéma, ce sera toujours dans un état exciter que les atomes vont pouvoir faire plus de quatre liaisons dans le phénomène de l'hypervalence? Dans le cas où ces atomes (Ex le phosphore) est sous la forme fondamentale, quels types de liaisons va il faire exactement?

[Hajar]

Coucou,

Le règle de K s’applique au remplissage des sous couches électronique d’un atome dans son état fondamental pas à l’excitation d’un atome .

Et pour ce qui est de l’hybridation, en fait c’est une théorie qui permet d’expliquer la forme des liaisons d’une molécules donnée, donc un atome va d’hybrides ou non sil a besoin de faire plus ou moins de liaisons. Typiquement pour le phosphore : non hybridé il pourra faire 3 liaisons et aura un doublet d’électrons alors qu’après hybridation il pourra former 5 liaisons covalentes. Pour résumer un atome d’hybride sil en a besoin , selon le milieu interactionels et les tomes environnants.

[BenC]

Mais du coup pour savoir combien de liaisons va faire un atome dont le nombre quantique n>3? Pour l'exemplen du Phosphore, il a 3s2 3p3 dans sa couche éléctronique donc dans un état fondamentale, il aura 1 doublet non liant et pourra faire 3 liaisons covalente mais après hybridation, comme il a 5e- dans sa couche de valence, il va alors pouvoir faire 5 liaisons c'est bien ça?

''Le règle de K s’applique au remplissage des sous couches électronique d’un atome dans son état fondamental pas à l’excitation d’un atome .'' mais c'est bien un atome dont le n >3 et dans un état excité qui font que celui ci ne respecte ''plus'' la règle de K? Qu'entends- tu par état excité dans ce cas ?

[Hajar]

Mais du coup pour savoir combien de liaisons va faire un atome dont le nombre quantique n>3? Pour l'exemplen du Phosphore, il a 3s2 3p3 dans sa couche éléctronique donc dans un état fondamentale, il aura 1 doublet non liant et pourra faire 3 liaisons covalente mais après hybridation, comme il a 5e- dans sa couche de valence, il va alors pouvoir faire 5 liaisons c'est bien ça?

''Le règle de K s’applique au remplissage des sous couches électronique d’un atome dans son état fondamental pas à l’excitation d’un atome .'' mais c'est bien un atome dont le n >3 et dans un état excité qui font que celui ci ne respecte ''plus'' la règle de K? Qu'entends- tu par état excité dans ce cas ?

Ce que je veux dire c’est que dans le cas du phosphore tu sais qu’il peut faire max 5 liaisons apres le nombre de liaison cest determiné par le milieu interractionnel et donc les atomes auxquels il doit se lier.

En ce qui concerne la règle de K je te disais qu’on remplit la 4s avant la 3d seulement si on veut ecrire la configuration électronique de l’atome tel qu’ il est dans le tableau périodique. Là dans le cas d’une délocalisation d’électrons il n’y a pas de probleme a delocaliser sur la couche 3d