Configuration électronique de l'ion cobalt Co2+

[mathysmu]

Bonjour

La configuration électronique de l'ion Cobalt 2+ (Z=27) :
C'est : [Ar]3d5 4s2 ou [Ar]3d7 4s0 ???

[Haterind]

Hey!

Alors déjà se demander si c'est une exception (Cr, Mo, Cu et Ar).
On se rend compte que non. Donc on cherche la structure électronique du Cobalte en temps normal:
On trouve [Ar] 3d\(^7\)4s\(^2\)

Ensuite quand on a un cation, on doit enlever les électrons sur les couches les plus externe (avec le n le plus grand).
Donc on enlève sur ton 4s\(^2\), ce qui nous donne au final:
Co\(^2\)\(^+\) = [Ar] 3d\(^7\) 4s\(^0\)

[ybr]

Salut, j'ai pas compris pourquoi tu mets 4s avant 3d parce que avec la règle de klechkowski dans le tableau je vois qu'on doit remplir la sous couche 4s avant 3d. Est ce que tu pourrais expliquer comment ça fonctionne s'il te plait ? Merci

EDIT: j'ai continué la rediffusion du cours et un peu plus loin le prof apporte une explication et parle d'ejection d'éléctron / réactivité comme quoi quand d'un point de vue réactivité c'est 4s2 qui expulsera ses électrons en premier malgré que 4s2 soit plus stable que 3d7 mais ça reste pas logique pour moi je comprends pas trop :/

[mathysmu]

Merci bcp !!!

[Aymeric]

Un peu compliqué d'expliquer ça, mais ça a un lien avec la distance : chaque couche n est plus éloignée du noyau, par conséquent l'ionisation fait partir en premier 4s car même si c'est plus stable ça demeure plus simple de rompre l'interaction électrostatique (=kqq'/r^2 rappelle toi)