Je ne comprends pas la réponse de la question C: "En remplaçant le 35Br par le 53I, les électrons de la liaison covalente sont plus
attirés vers l'atome le plus lourd ; la rupture de la liaison aurait donc été facilitée.".
Je pense au contraire que la rupture de la liaison covalente aurait été beaucoup plus facile si on avait le Brome 35 à la place de l'iode 53. En effet, on distingue sur deux propritétés indispensables dans le tableau périodique: l'effet de charge ainsi que l'effet distance.
Le brome et l'iode sont tous les deux des halogènes, mais l'effet distance de l'Iode est plus important que le brome puisqu'il est situé EN BAS du Brome. De ce fait avec l'effet distance, l'Iode est moins électronégatif que l'atome de Brome; par conséquent il serait plus simple de rompre une liaison covalente si on avait le brome à la place de l'iode.
Merci d'avance.
