Message par ✿ Mirumi ✿ »
(next time, go dans la bonne catégorie eh oh eh )EI(n) > EI(n-1)
Message par Lounes.dah »
Mirumi a écrit : ↑05 octobre 2020, 19:25 Yo, c'est encore moi !
L'énergie d'ionisation de Cl- est supérieure à celle de Ar parce qu'on a DÉJÀ arraché un électron à Cl! Du coup, l'électron suivant (= l'électron qui devrait être arraché de Cl-) sera encore mieux accroché à l'atome... C'est-à-dire plus difficile à arracher & donc va nécessiter une plus grande énergie
La valeur des énergies d'ionisations successives sont toujours croissantes et jamais égales. Tu peux même retenir qu'en général, les énergies de seconde ionisation (et plus) seront toujours supérieures aux énergies de première ionisation!(next time, go dans la bonne catégorie eh oh eh )EI(n) > EI(n-1)
Allez bon courage, you can do it \o/
Message par ✿ Mirumi ✿ »
Message par Lounes.dah »
Mirumi a écrit : ↑06 octobre 2020, 00:21 Oups, effectivement! Voilà ce qui arrive quand on va trop vite
Ça devient effectivement un peu plus compliqué bwahaha! En théorie, l'énergie d'ionisation d'un atome correspond à l'énergie à fournir à un atome neutre pour lui arracher un électron ET former un ion positif... L'appliquer à un anion aurait peu de sens (surtout sur un ion chlorure, dans notre cas) puisqu'on retournerait à l'atome (neutre) ?
Du coup, pour pouvoir créer un ion positif à partir d'un anion, il faudrait :
1) Retourner à l'atome initial
2) Lui retirer encore des électrons
Et tout ça demanderait pas mal d'énergie... Donc plus que chez Ag o:?
Après je suis moins sûre de ce que j'avance là
Nous sommes le 24 avril 2024, 12:51
Heures au format UTC+02:00Thème original par MannixMD
Modifié par la Team Info pour C2SU
Développé par phpBB™
Traduit par phpBB-fr.com