Bonjour (bonsoir?)
Je savais pas trop où poser ma question alors me voilà ici haha
En fait dans l’item 2 de la question 6 du poly de chimie g, on nous demande de classer Al Cl F K K+ et Mg par ordre croissant de première énergie de ionisation. Jusque là rien de bien sorcier. Mais ce que j’ai du mal à comprendre c’est la réponse fournie dans le diapo: K<Mg<Al<Cl<K+<F
Je comprends pas pourquoi Mg a une énergie de 1ère ionisation inférieure à Al, alors qu’avec la règle du spin maximal (les petits tableaux avec les flèches orientées vers le haut et le bas, je sais pas si c’est vraiment le nom exact) Al semble plus instable que Mg, et donc son énergie de 1ère ionisation devrait logiquement être plus faible?
(Sinon j’espère que vous vous préparez bien à l’EB et que vous êtes prêts pour le chapitre 132 de snk)