Salut!
Je vais partir du principe que tu as compris la configuration électronique et les nombres quantiques. Si c'est pas le cas n'hésites pas à le dire.
1) La règle de Klechkowski:
Cette règle t'indique dans quel ordre remplir les couches électroniques d'un atome. En fait l'ordre de remplissage a été déterminé de telle sorte que l'état fondamental corresponde à l'énergie la plus basse. On appelle aussi cette règle n+l minimal. Ci-dessous un tableau qui t'explique l'ordre de remplissage:
Annotation 2020-09-03 191217.jpg
Par exemple : O a 8 électrons. On va donc remplir dans l'ordre et obtenir la configuration suivante : 1s²2s²2p4. Attention aux 4 exceptions données dans le cours qui sont Cu, Cr, Mo et Ag pour lesquelles le remplissage est un peu différent.
2) La règle de Hund:
Elle dit qu'il faut un maximum de spin parallèles. Voici un schéma en dessous qui explique un peu mieux:
Annotation 2020-09-03 192023.jpg
J'ai pris l'exemple du Néon qui a 10 électrons. Dans la case 2p on peut mettre 6 électrons. Pour remplir les cases, on met d'abord un MAXIMUM DE SPIN PARALLELES (ici en bleu) puis une fois ça fait, on ajoute le reste (en rouge). Si on avait le Fluor (9électrons) on aurait eu 5 électrons dans la 2p donc on aurait eu les 3 bleus mais seulement 2 rouges:
Annotation 2020-09-03 192328.jpg
J'espère que c'est plus clair, n'hésites pas à poser tes questions si besoin.
Bon courage!
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