Thermochimie - enthalpie et énergie de liaison

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Tmax-en-Y
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Thermochimie - enthalpie et énergie de liaison

Message par Tmax-en-Y »

Bonjour,

Dans l'exercice 6 de la thermochimie, on évoque les termes "d'enthalpies de formation", et "énergie de liaison",
Quelle est la différence entre ces deux notions ?
J'ai l'impressions que: (l'enthalpie de formation d'une liaison)= -(l'énergie de liaison)

Merci d'avance pour les réponses :D
Aymeric
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Re: Thermochimie - enthalpie et énergie de liaison

Message par Aymeric »

Bonsoir !

L'enthalpie de formation est la quantité d'énergie qu'il faudrait pour faire apparaître ton espèce chimique à partir des corps simples (dioxygène, graphite, etc) par exemple, l'enthalpie de formation de l'eau, c'est la quantité d'énergie requise pour former de l'eau à partir de dihydrogène et de dioxygène.

L'enthalpie de liaison, elle, est l'énergie requise pour LIER deux atomes, par exemple on parlera de l'enthalpie de liaison d'une C=C, C-O etc. Mais il s'agit de l'énergie pour former une liaison, pas de l'énergie requise pour former une molécule !

Attention, l'enthalpie de DISSOCIATION est l'opposée de l'enthalpie de liaison, l'enthalpie de formation, elle, est radicalement différente !!!
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Tmax-en-Y
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Re: Thermochimie - enthalpie et énergie de liaison

Message par Tmax-en-Y »

Donc, si je comprends bien l'enthalpie de dissociation est un synonyme de l’énergie de liaison ?

Merci pour ta réponse !
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Lounes.dah
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Re: Thermochimie - enthalpie et énergie de liaison

Message par Lounes.dah »

saluut, l'enthalpie de dissociation est comme l'a dit Aymeric l'opposé de l'enthalpie de liaison, ces 2 enthalpies ont donc la même valeur absolue si tu veux :)
DFASP1 (soit 4A Pharma)

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Tmax-en-Y
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Re: Thermochimie - enthalpie et énergie de liaison

Message par Tmax-en-Y »

Merci !
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