Dans l'exercice 6 de la thermochimie, on évoque les termes "d'enthalpies de formation", et "énergie de liaison",
Quelle est la différence entre ces deux notions ?
J'ai l'impressions que: (l'enthalpie de formation d'une liaison)= -(l'énergie de liaison)
L'enthalpie de formation est la quantité d'énergie qu'il faudrait pour faire apparaître ton espèce chimique à partir des corps simples (dioxygène, graphite, etc) par exemple, l'enthalpie de formation de l'eau, c'est la quantité d'énergie requise pour former de l'eau à partir de dihydrogène et de dioxygène.
L'enthalpie de liaison, elle, est l'énergie requise pour LIER deux atomes, par exemple on parlera de l'enthalpie de liaison d'une C=C, C-O etc. Mais il s'agit de l'énergie pour former une liaison, pas de l'énergie requise pour former une molécule !
Attention, l'enthalpie de DISSOCIATION est l'opposée de l'enthalpie de liaison, l'enthalpie de formation, elle, est radicalement différente !!!
P2
RP Physique
Tuteur en UE1 et UEDS
Tuteur en UE4, Biophy, Physique, et deux trois autres trucs
saluut, l'enthalpie de dissociation est comme l'a dit Aymeric l'opposé de l'enthalpie de liaison, ces 2 enthalpies ont donc la même valeur absolue si tu veux