Message par Lounes.dah »
Oui pour être plus exacte j'aurais dû ajouter la 1s² mais elle ne fait pas partie de l'hybridation. Lounès a raison, les électrons de 1s² ne permettent pas de faire une liaison. Voici ce qu'on obtient en réalité:Hb95 a écrit : ↑01 septembre 2020, 19:38 D'accord ,merci alors j'ai compris comment retrouver le nombres de liaisons que peut faire un atome (que avec les cases quantiques par contre mais pas avec le tableau sur les électrons de valence ) par contre l'hybridation elle va permettre au carbone de faire 4 liaisons simples mais du coup les 2 électrons qu'il lui reste ils sont où ? Parce que dans la toute première représentation de ses cases quantiques on avait 6 électrons et ensuite avec l'hybridation on en 4 dans celles que tu m'as redessiner , a part si il faut rajouter 1s^2?
Oui c'est ça dans l'état fondamental mais en réalité, le carbone est toujours hybridé donc il fait 4 liaisons (soit 4 liaisons simples en hybridation sp3, soit 2 liaisons simples et 1 double en hybridation sp2 et enfin 1 liaison simple et 1 triple en hybridation sp).Hb95 a écrit : ↑01 septembre 2020, 20:36 Mercii j'ai compris maintenant ! Donc si je récapitule avec le carbone , si on prend sa représentation quantique 1s^2 , 2s^2 , 2p^2 il peut faire un doublet non liant et 3 liaisons ( 2 covalentes simples et 1 dative) . On compte pas 1s^2 car les electrons sont sur la couche K et ils ne sont pas assez éloignés du noyau pour faire des liaisons ? Dernière question comment trouver le nombre quantique principal n ?
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