Pas de soucis, le forum est fait pour ça!
Tu as vu au SPR la
configuration électronique. On vous a expliqué les différentes valeurs que peuvent prendre les nombres quantiques.
Le premier,
n, peut prendre des valeurs comprises entre 1 et 7 (n=1, n=2, n=3, etc...).
Le deuxième,
l, peut prendre des valeurs comprises entre 0 et n-1. Donc pour n=1, l=0. Pour n=2, l=0 ou 1. Pour n=3, l=0 ou 1 ou 2. Et ainsi de suite.
Le troisième,
m, peut prendre des valeurs comprises entre -l et +l. Donc pour l=0, m=0. Pour l=1, m=-1 ou 0 ou 1. Pour l=2, m=-2, -1, 0, 1 ou 2. Et ainsi de suite.
Ces sous-couches ont des noms, l'orbitale l=0 est la sous couche
s, celle de l=1 est
p, celle de l=2 est
d et celle de l=3 est
f. Pour chaque valeur de l, on a plusieurs valeurs de m possibles. Ainsi pour l=0, comme m=0, la sous-couche s est représentée par UNE case quantique. Chaque case quantique peut contenir 2 électrons maximum. Donc quand on dit 1s² ou 2s², etc..., ça signifie qu'on est au niveau de la couche n=1 ou n=2, au niveau de la sous-couche s (et tu sais que la sous couche c'est l=0 et donc m=0 et le ² signifie que tu as mis 2 électrons dedans).
Pour l=1, la sous-couche est p et comme m peut prendre 3 valeurs, la sous-couche p est représentée par TROIS cases quantiques (dans lesquelles on peut mettre maximum 6 électrons) et c'est pour ça qu'on parle de la couche 2p6. Et c'est pareil pour la sous-couche d (5 cases quantiques car 5 valeurs de m possibles) et la sous-couche f (avec 7 cases quantiques).
Pour ces sous-couches, tu peux avoir plusieurs nombres quantiques. Par exemple dans la 2p6, l'électron que j'ai entouré ci-dessous a pour valeurs n=2, l=1 (vu que c'est la sous-couche p), m=-1 (vu que c'est la première des trois cases quantiques) et comme c'est une flèche vers le bas, c'est un spin négatif. Ainsi le quadruplet de nombres quantiques de cet électron est : (2, 1, -1, -1/2) -->
(n, l, m, s)
Annotation 2020-08-30 155446.jpg
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